ANIÓN

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganadoelectrones.¹ Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidaciónnegativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas

Tipos[editar · editar fuente]

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:

Aniones monoatómicos[editar · editar fuente]

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional[editar · editar fuente]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión	Nombre
Cl-	anión cloruro
H-	anión hidruro
S2-	anión sulfuro
NH2-	anión amiduro
CN-	anión cianuro

Nomenclatura sistemática[editar · editar fuente]

Anión	Nombre
Cl-	anión cloruro
H-	anión hidruro
S2-	anión sulfuro

Aniones poliatómicos[editar · editar fuente]

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional[editar · editar fuente]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H2SO3	ácido sulfuroso
SO32-	anión sulfito
H2SO4	ácido sulfúrico
SO42-	anión sulfato

Nomenclatura sistemática[editar · editar fuente]

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H2SO3	trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32-	anión trioxosulfato (IV)
H2SO4	tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO42-	anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2	dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2-	anión dioxonitrato (III)
HClO4	tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO4-	anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos[editar · editar fuente]

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.

Nomenclatura tradicional[editar · editar fuente]

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia	Nombre
H3PO4	ácido fosfórico
H2PO4-	anión fosfato diácido
HPO42-	anión fosfato monoácido
PO43-	anión fosfato
H2SO3	ácido sulfuroso
HSO3-	anión sulfito ácido
SO32-	anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia	Nombre
H2CO3	ácido carbónico
HCO3-	anión bicarbonato
CO32-	anión carbonato
H2SO3	ácido sulfuroso
HSO3-	anión bisulfito
SO32-	anión sulfito
H2SO4	ácido sulfúrico
HSO4-	anión bisulfato
SO42-	anión sulfato

Nomenclatura sistemática[editar · editar fuente]

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia	Nombre
H3PO4	trioxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4-	anión dihidrogenotrioxofosfato (V)
HPO42-	anión monohidrogenotrioxofosfato (V)
PO43-	anión trioxofosfato (V)
H2SO3	trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HSO3-	anión hidrogenotrioxosulfato (IV)
SO32-	anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación[editar · editar fuente]

Clase (A)[editar · editar fuente]

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)[editar · editar fuente]

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes[editar · editar fuente]

Aniones frecuentes

Nombre formal	Fórmula	Nombre alternativo
Aniones simples
Arseniuro	As3−
Azida	N3−
Bromuro	Br−
Carburo	C4−
Cloruro	Cl−
Fluoruro	F−
Fosfuro	P3−
Hidruro	H−
Nitruro	N3−
Óxido	O2−
Peróxido	O22−
Sulfuro	S2−
Yoduro	I−
Oxoaniones
Arseniato	AsO43−
Arsenito	AsO33−
Borato	BO33−
Bromato	BrO3−
Hipobromito	BrO−
Carbonato	CO32−
Hidrógenocarbonato	HCO3−	Bicarbonato
Clorato	ClO3−
Perclorato	ClO4−
Clorito	ClO2−
Hipoclorito	ClO−
Cromato	CrO42−
Dicromato	Cr2O72−
Yodato	IO3−
Nitrato	NO3−
Nitrito	NO2−
Fosfato	PO43−
Hidrógenofosfato	HPO42−
Dihidrógenofosfato	H2PO4−
Permanganato	MnO4−
Fosfito	PO33−
Sulfato	SO42−
Tiosulfato	S2O32−
Hidrógenosulfato	HSO4−	Bisulfato
Sulfito	SO32−
Hidrógenosulfito	HSO3−	Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato	C2H3O2−
Formiato	HCO2−
Oxalato	C2O42−
Hidrógenoxalato	HC2O4−	Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro	HS−	Bisulfuro
Telururo	Te2−
Amiduro	NH2−
Cianato	OCN−
Tiocianato	SCN−
Cianuro	CN−
Hidróxido	OH−

Marcha analítica de los aniones más comunes[editar · editar fuente]

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente)

• • Acetato
• El ADN es un anión.
• Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico.